Matière Nomenclature Chimie

Rappel des conventions d'écriture

• Remplacer les symboles des éléments métalliques (ou à prédominance métallique) par le symbole général M;
• Remplacer les symboles des éléments non-métalliques (ou à prédominance non-métallique) par le symbole général X
•  Conserver les symboles de l'oxygène O et de l'hydrogène H;
• Négliger les indices et les parenthèses.

De la sorte, nous obtenons les formules générales d'un nombre limité de corps purs composés:

Formule générale	Nom de la formule générale (nom de la fonction chimique)	Exemple
MO	Oxyde métallique	Fe2O3
XO	Oxyde non-métallique	CO2
MOH	Hydroxyde (base hydroxylée)	Ca(OH)2
HX	Acide binaire (hydracide)	HCl
HXO	Acide ternaire (oxacide)	H3PO4
MX	Sel binaire (sel d'hydracide)	KCl
MXO	Sel ternaire (sel d'oxacide)	Al2(SO4)3

soit 4 grandes fonctions (catégories):

Oxydes:MO et XO

Hydroxydes ou bases hydroxylées:MOH

Acides: HX et HXO

Sels:MX et MXO

I. Les Oxydes I.1. nomenclature des Oxydes Métalliques : Formule générale :   MO (élément métallique et oxygène). Formation :  M + O2. Ajout dioxygène à un élément métallique (réaction d'oxydation). Nomenclature : oxyde de M (M est à remplacer par le nom de l'élément métallique). (éventuellement : + valence entre parenthèses si nécessaire (I, II, III ou IV)). Exemple :   Na2O = oxyde de sodium | MgO = oxyde de magnésium, ... I.2. nomenclature des oxydes non-métalliques : Formule générale : XO (élément non-métallique et oxygène). Formation : X + O2 (réaction d'oxydation). Nomenclature : préfixe (O/X)   oxyde de X      Comment trouver le préfixe ? Il faut faire le rapport entre le nombre d'atome d'oxygène et le nombre d'atome de l'élément non-métallique qui constituent la molécule à nommer. Il suffit ensuite de mettre le préfixe correspondant au rapport obtenu : rapport (O/X) préfixe 1/2 hémi 1/1 mono 2/1 di 3/1 tri 4/1 tétra 5/1 pent 6/1 hexa 7/1 hept 5/2 hémipent 3/2 hémi tri  (sesqui) Les préfixes indiqués en bleu sont les plus couramment rencontrés. Ils sont aussi valables pour désigner des molécules composées des mêmes atomes (corps pures), exemple : H2 = Dihydrogène |  O2 = Dioxygène, ...   Exemple :   P2O5 = Hémi pentoxyde de phosphore II. Les Hydroxydes (bases hydroxylées) II. nomenclature des hydroxydes ou bases hydroxylées : Formule générale :   MOH. Formation :  MO + H2O (un oxyde métallique + de l'eau). Nomenclature :  Hydroxyde de M (M étant le nom de l'élément métallique). Exemple :   LiOH : Hydroxyde de lithium | KOH : Hydroxyde de potassium III. Les acides III.1. nomenclature des acides binaires : Formule générale :   HX Formation :  X + H2 (réaction d'un élément non-métallique avec du dihydrogène). Nomenclature :  X-ure d'hydrogène (nom de l'élément + terminaison en -ure d'hydrogène).  Ancienne nomenclature : acide X-Hydrique (acide + nom de l'élément + terminaison en -hydrique). Exemple :   HBr = Bromure d'hydrogène | H2S = sulfure d'hydrogène III.2. nomenclature des acides ternaires : Formule générale :   HXO Formation :  XO + H2O (réaction d'un oxyde non-métallique avec de l'eau) Nomenclature : Nom du groupement + d'hydrogène  Pour les groupements :  -ate d'hydrogène (si + riche en O);  -ite d'hydrogène (si - riche en O).  Ancienne nomenclature :  Acide + nom du non-métal + terminaison -ique (+ riche en O) ou -eux (- riche en O) X-ite ou X-ate ? -ate -ite nom valence -CO3 / carbon- II -SO4 -SO3 sulf- II -NO3 -NO2 nitr- I -PO4 -PO3 phosph- III -ClO3 -ClO2 chlor- I Exemple :   H2SO3 =  sulfite d'hydrogène (ou acide sulfureux) | H2SO4: sulfate d'hydrogène (ou acide sulfurique). IV. Les sels IV.1. nomenclature des sels binaires : Formule générale :   MX + H2O (de l'eau est formée lors de la réaction formant un sel). Formation : MOH + HX (un hydroxyde + un acide binaire => un sel binaire + de l'eau) . Nomenclature :  X-ure de M (valence) Exemple :  NaCl: chlorure de sodium | Fe2S3: sulfure de fer (III) IV.2. nomenclature des sels ternaires : Formule générale :   MXO + H2O (de l'eau est formée). Formation :  MOH + HXO (un hydroxyde + un acide ternaire => sel ternaire + eau). Nomenclature :  nom du groupement (-ite ou -ate) de M ( + valence si utile) Exemple :  K2SO3: sulfite de potassium | Fe2SO4: sulfate de fer (II) A retenir Attention! O à la valence II H à la valence I OH (hydroxyde) à la valence I NH4 (ammonium) à la valence I et est noté M CN (cyanure) à la valence I et est noté X IV.3. nomenclature des sels quaternaires : Formule générale :   MHXO + H2O (de l'eau est formée). Formation :   MOH + HXO mais avec un excès d'acide, donc de HXO. Si lors d'une réaction de neutralisation (acide + base) on utilise un excès d'acide, on forme un sel MHXO. Nomenclature : (di)hydrogéno nom de X + -ite ou -ate + nom de M Exemples :  sans excès d'acide H3PO4 + 3 NaOH --> Na3PO4 + 3H2O   HXO  +  MOH --> MXO + H2O avec excès d'acide H3PO4 + 2NaOH --> Na2HPO4 + 2 H2O HXO  + MOH  ---> MHXO + H2O nomenclature du composé Na2HPO4 : hydrogénophosphate de sodium nomenclature du composé NaH2PO4 : dihydrogénophosphate de sodium V. Synthèse : formation/réactivité des fonctions chimiques principales et de leurs noms Formule générale Nom de la formule générale (nom de la fonction chimique) Formation / type de réactivité  Nomenclature Exemple XO Oxyde non-métallique X + O -> XO  préfixe(O/X) oxyde de X P2O5   MO Oxyde métallique M + O -> MO Oxyde de M  (valence) Na2O MOH Hydroxyde (base hydroxylée) MO + H2O ->MOH Hydroxyde de M (valence) LiOH HX Acide binaire (hydracide) X + H2  -> XH X-ure d'hydrogèneacide x- hydrique H Br HXO Acide ternaire (oxacide) XO + H2O -> HXO <nom du groupement> + d'hydrogène Acide + nom du non-métal + terminaison -ique (+ riche en O) ou -eux (- riche en O) HNO2 HNO3 MX Sel binaire (sel d'hydracide) MOH + HX -> MX + H2O X-ure de M PbCl2 MXO Sel ternaire (sel d'oxacide) MOH + HXO -> MXO + H2O <nom groupement> de M Ba3( PO4 )2